请问强酸制弱酸的根本原理是不是因为弱酸是弱电解质

首先,强酸制弱酸是一种经验理论,不完全正确;其次,强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质.强电解质是在水中基本完全电离的物质,而弱电解质不能完全电离；因为弱电解质会以分子形式存在,所以就有上述理论了；比如HCl是强电解质,在水中是以H+和Cl-形式存在；而H2CO3是弱电解质（弱酸）；在水中主要以H2CO3存在,少量是以H+和HCO3-以及极少量的[CO3]2-的形式存在；NaHCO3是强电解质,在水中主要是Na+和HCO3-形式存在；这样,当HCl加入到NaHCO3中时,水中就会有大量的H+和HCO3-,这两者在一起就会形成H2CO3；而根据平衡,H2CO3不易电离,于是就由HCl制取了H2CO3；这是最常规的例子；通过这个例子,可以理解,用强酸和弱酸的盐反应就可以得到弱酸和强酸的盐；同理,弱酸和更弱酸的盐可以得到更弱的酸和弱酸的盐；