3、什么是电负性？原子基本键合类型的区分？氢键与范德瓦耳斯键的区别

电负性。周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。元素的电负性越大，吸引电子的倾向越大，非金属性也越强。离子键，因为离子键是阴阳离子间的静电作用，不具有方向性和饱和性。所以不能说多少个。共价键，高中阶段，直接根据共用电子对数就可以。分子晶体的结合很弱，导致硬度低，熔点低，易于挥发，多为透明的绝缘体，这是分子晶体的特点。与共价键、离子键、金属键相比，范德瓦尔斯力要弱得多，因此也称弱力。如氩的范德瓦尔斯键的结合能是:0.088eV/原子。范德瓦尔斯键弱于氢键。