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2019/01/17 13:42
根据题意，设生产3.2T硫酸钙需要氧化钙质量为X，需要SO2质量为Y。2CaO+2SO2+O2==2CaSO4112128272XY3.2T112/X=128/Y=272/3.2T则：X=112*3.2T/272=1.32TY=128*3.2T/272=1.51T那么，1.51T二氧化硫所含硫元素的质量=1.51T×16/32=0.755T所需要燃煤的质量=0.755T÷1.6%=47.19T提醒：除不尽的时候，计算结果尽量保留两位小数。希望能帮助到你，请采纳！
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匿名
其他回答(1)
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其他题目不完整。假设3.2t为硫酸钙的质量，则（1）设理论上需要氧化钙质量为x，消耗SO2质量为y。2CaO+2SO2+O2==2CaSO42*562*64172*2xy3.2t于是x=2*56*3.2/2/172=1.04t每天需要1.04t氧化钙（2）根据第一问的方程式，y=2*56*3.2/2/64=2.8t也就是每天处理SO2质量为2.8t，也就是硫元素质量为2.8*32/64=1.4t有根据题意，煤含硫1.6%,于是每天可用煤质量为1.4/1.6%=87.5t回答于 2019/01/17 14:14
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