某化合物完全燃烧需要4.8g氧气。同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中原子个数比为10

化合物的质量为 4.4+2.7-4.8=2.3g其中碳原子质量为4.4×12/44=1.2g，氢原子质量为2.7×2/18=0.3g，氧原子质量为2.3-1.2-0.3=0.8g那么该化合物的原子个数比=（1.2/12）:（0.3/1）:（0.8/16）=10:30:5该化合物的化学式为C10H30O5