常温时0.1mol每升氨水溶液ph为多少

PH值为11.12计算方式为：氨水中存在以下化学平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂ONH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L；设c(OHˉ)=x，则c(NH₃·H₂O)=0.1-x；因为氨水电离常数很小，所以x值很小，0.1-x≈0.1；由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5解得x=1.32*10^-3mol/L；即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L，故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12