在氨水中NH3占氮元素所有存在形式中的多少比例?

water_haodiu |浏览587次
收藏|2022/05/20 21:20

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2022/05/20 21:51

跟温度和PH值有关,这有个图大概反映了与PH值的关系类型题(1)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O.已知:a.常温下,醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5;b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O.则CH3COONH4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈 性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填化学式).(2)99℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol?L-1Na2A溶液的pH=6.①H2A在水溶液中的电离方程式为 .②该温度下,将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH= .③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气 .A.盐酸多 B.H2A多C.一样多 D.无法确定④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 .试题答案在线课程考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用专题:基本概念与基本理论分析:(1)相同温度下,电离平衡常数相同的弱电解质,其电离程度相等;根据强酸制取弱酸判断醋酸和碳酸的相对强弱;(2)99℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6,说明Na2A是强酸强碱盐;①H2A是强酸完全电离;②根据稀释前后溶质的物质的量相等计算;③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比;④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合,二者恰好反应生成(NH4+)2A,(NH4+)2A是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,结合电荷守恒确定离子浓度大小.解答: 解:(1)根据题给信息知,相同条件下,醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等,则二者的电离程度相等,醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等,所以醋酸铵溶液呈中性;根据b知,醋酸的酸性大于碳酸,则碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力,则碳酸氢铵溶液呈碱性;碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子,所以溶液中离子浓度最大的是NH4+,故答案为:中;碱;NH4+;(2)99℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下纯水的pH=6,测得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6,说明Na2A是强酸强碱盐,①H2A是强酸,在水溶液里完全电离,其电离方程式为H2A═2H++A2-,故答案为:H2A═2H++A2-;②该温度下,将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后,溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L,所以pH=3,故答案为:3; ③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比,体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液中氢离子的物质的量相等,所以与足量锌完全反应时生成的氢气的量一样多,故选C;④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合,二者恰好反应生成(NH4+)2A,(NH4+)2A是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),铵根离子能水解但较微弱,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=2c(A2-)+c(OH-),所以c(NH4+)>c(A2-),水的电离较微弱,所以c(A2-)>c(H+),则离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-),故答案为:c(NH4+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-).点评:本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解等知识点,明确弱电解质电离平衡特点及盐类水解特点是解本题关键,易错点是(2),根据盐溶液pH确定酸的强弱,再结合电荷守恒来分析解答

360U3282156502

其他回答(1)
  • 这个不确定,与温度有关。涉及几个可逆过程,比较复杂。
    回答于 2022/05/20 22:22
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